Главная

Статьи

Ступінь окислення

  1. Приклад складання рівняння окисно-відновної реакції [ правити | правити код ]

Ступінь окислення (окисне число [1] ) - допоміжна умовна величина для запису процесів окислення , відновлення і окисно-відновних реакцій . Вона вказує на стан окислення окремого атома молекули і являє собою лише зручний метод обліку перенесення електронів : Вона не є істинним зарядом атома в молекулі (див. # Умовність ).

Уявлення про ступінь окислення елементів покладені в основу і використовуються при класифікації хімічних речовин , Описі їх властивостей, складанні формул з'єднань і їх міжнародних назв ( номенклатури ). Але особливо широко воно застосовується при вивченні окислювально-відновних реакцій.

Поняття ступінь окислення часто використовують в неорганічної хімії замість поняття валентність .

Ступінь окислювання атома дорівнює чисельної величиною електричного заряду , Приписуваного атому в припущенні, що електронні пари , Які здійснюють зв'язок, повністю зміщені в бік більш електронегативний атомів (тобто виходячи з припущення, що з'єднання складається тільки з іонів ). У разі ковалентного зв'язку між однаковими атомами електрони ділять порівну між атомами.

Ступінь окислення відповідає числу електронів , Яке слід приєднати до позитивного іону , Щоб відновити його до нейтрального атома, або відняти від негативного іона , Щоб окислити його до нейтрального атома:

A l 3 + + 3 e - → A l {\ displaystyle {\ mathsf {Al ^ {3 +} + 3e ^ {-} \ rightarrow Al}}} A l 3 + + 3 e - → A l {\ displaystyle {\ mathsf {Al ^ {3 +} + 3e ^ {-} \ rightarrow Al}}}   S 2 - → S + 2 e - {\ displaystyle {\ mathsf {S ^ {2 -} \ rightarrow S + 2e ^ {-}}}} S 2 - → S + 2 e - {\ displaystyle {\ mathsf {S ^ {2 -} \ rightarrow S + 2e ^ {-}}}}

Ступінь окислювання вказується у верхній частині над символом елемента : N a + 1 C l - 1, M g + 2 C l - 1 2, N - 3 H + 1 3, C + 2 O - 2, C + 4 O - 2 2, C l + 1 F - 1 , H + 1 N + 5 O - 2, 3, C - 4 H + 1 4, K + 1 M n + 7 O - 2 4. {\ Displaystyle \ mathrm {{\ stackrel {+1} {Na}} {\ stackrel {-1} {Cl}}, {\ stackrel {+2} {Mg}} {\ stackrel {-1} {Cl} } _ {2}, {\ stackrel {-3} {N}} {\ stackrel {+1} {H}} _ {3}, {\ stackrel {+2} {C}} {\ stackrel {-2 } {O}}, {\ stackrel {+4} {C}} {\ stackrel {-2} {O}} _ {2}, {\ stackrel {+1} {Cl}} {\ stackrel {-1 } {F}}, {\ stackrel {+1} {H}} {\ stackrel {+5} {N}} {\ stackrel {-2} {O}} _ {3}, {\ stackrel {-4 } {C}} {\ stackrel {+1} {H}} _ {4}, {\ stackrel {+1} {K}} {\ stackrel {+7} {Mn}} {\ stackrel {-2} {O}} _ {4}.}} Ступінь окислювання вказується у верхній частині над   символом   елемента   : N a + 1 C l - 1, M g + 2 C l - 1 2, N - 3 H + 1 3, C + 2 O - 2, C + 4 O - 2 2, C l + 1 F - 1 , H + 1 N + 5 O - 2, 3, C - 4 H + 1 4, K + 1 M n + 7 O - 2 4 . На відміну від вказівки заряду іона, при вказівці ступеня окислення першим ставиться знак , А потім чисельне значення, а не навпаки [2] (При цьому в формулах майже завжди вказується заряд атома / іона, а в тексті - ступінь окислення +2, +3 ..., звідси і плутанина; в формулах ступінь окислення пишуть над елементом (знак попереду - на першому місці), заряд для іонів ( не для кожного елемента в складних іонах!) - пишеться верхнім індексом - зверху справа після іона (знак позаду числа): (N - 3 H +1 4) 2 S + 6 O - 2 4 {\ displaystyle ({\ stackrel {- 3} {\ mbox {N}}} {\ stackrel {+1} {\ mbox {H}}} _ {4}) _ {2} {\ stackrel {+6} {\ mbox {S}}} { \ stackrel {-2} {\ mbox {O}}} _ {4}} - ступеня окислення, (NH 4 1 +) 2 SO 4 2 - {\ displaystyle {({\ mbox {NH}}} _ {4} ^ {1 +}) _ {2} {\ mbox {SO}} _ {4} ^ {2}} - заряди.

Ступінь окислення (на відміну від валентності) може мати нульове, негативне і позитивне значення, які зазвичай ставляться над символом елемента зверху: K r 0, Na + 1 2 O - 2. {\ Displaystyle \ mathrm {{\ stackrel {0} {Kr}}, {\ stackrel {+1} {\ mbox {Na}}} _ {2} {\ stackrel {-2} {\ mbox {O}} }.}} Ступінь окислення (на відміну від валентності) може мати нульове, негативне і позитивне значення, які зазвичай ставляться над символом елемента зверху: K r 0, Na + 1 2 O - 2

Правила обчислення ступеня окислення:

  • Ступінь окислювання атома будь-якого елемента у вільному (незв'язаному) стані ( проста речовина ) дорівнює нулю , Так, наприклад, атоми в молекулах мають нульову ступінь окислення: O 0 3, O 0 2, H 0 2, N 0 2, S 0 8, P 0 4, B r 0 2, C l 0 2, C 0, F e 0, N a 0. {\ Displaystyle \ mathrm {{\ stackrel {0} {O}} _ {3}, {\ stackrel {0} {O}} _ {2}, {\ stackrel {0} {H}} _ {2} , {\ stackrel {0} {N}} _ {2}, {\ stackrel {0} {S}} _ {8}, {\ stackrel {0} {P}} _ {4}, {\ stackrel { 0} {Br}} _ {2}, {\ stackrel {0} {Cl}} _ {2}, {\ stackrel {0} {C}}, {\ stackrel {0} {Fe}}, {\ stackrel {0} {Na}}.}}
  • Ступінь окислення будь-якого простого одноатомного іона відповідає його заряду , Наприклад: Na + = +1, Ca2 + = +2, Cl- = -1.
  • Ступінь окислення водню в будь-якому Неіонний з'єднанні дорівнює +1. Це правило застосовується до переважної більшості з'єднань водню , Таких, як H2O, NH3 або CH4. (Визначення через електротріцательность дає виняток для деяких речовин: S i + 4 H посилання - 1 4, A s + 3 H посилання - 1 3 {\ displaystyle \ mathrm {{\ stackrel {+4} {Si}} {\ stackrel {-1 } {H}} _ {4}, {\ stackrel {+3} {As}} {\ stackrel {-1} {H}} _ {3}}} ). Для іонних гідридів металів, наприклад NaH, ступінь окислення водню -1.
  • Ступінь окислення кисню дорівнює -2 у всіх з'єднаннях, де кисень не утворює простий ковалентного зв'язку O-O, тобто в переважній більшості з'єднань - оксидах . Так, ступінь окислення кисню дорівнює -2 в H2O, H2SO4, NO, CO2 і CH3OH; але в пероксид водню, H2O2 (HO-OH), вона дорівнює -1 (іншими винятками з правила, згідно з яким кисень має ступінь окислення -2, є O + 2 F - 1, 2, O + 1 2 F - 1 | 2 {\ displaystyle \ mathrm {{\ stackrel {+2} {O}} {\ stackrel {-1} {F}} _ {2}, {\ stackrel {+1} {O}} _ {2} {\ stackrel { -1} {F}} _ {2}}} , а також вільні радикали , Наприклад ∙ O - 1 H + 1 {\ displaystyle \ mathrm {\ bullet {\ stackrel {-1} {O}} {\ stackrel {+1} {H}}}} ).
  • У з'єднаннях неметалів, що не включають водень і кисень, неметалл з більшою електронегативні вважається негативно заряджені. Ступінь окислювання такого неметалла покладається рівною заряду його найбільш поширеного негативного іона. Наприклад, в CCl4 ступінь окислення хлору -1, а вуглецю +4. У CH4 ступінь окислення водню +1, а вуглецю -4. У SF6 ступінь окислення фтору -1, а сірки +6, але в CS2 ступінь окислення сірки -2, а ступінь окислення вуглецю +4.
  • алгебраїчна сума ступенів окислення всіх атомів у формулі нейтрального з'єднання завжди дорівнює нулю:

H + 1 2 S + 6 O - 2 4, {\ displaystyle {\ stackrel {+1} {\ mbox {H}}} _ {2} {\ stackrel {+6} {\ mbox {S}}} { \ stackrel {-2} {\ mbox {O}}} _ {4},} H + 1 2 S + 6 O - 2 4, {\ displaystyle {\ stackrel {+1} {\ mbox {H}}} _ {2} {\ stackrel {+6} {\ mbox {S}}} { \ stackrel {-2} {\ mbox {O}}} _ {4},}   (+ 1 ⋅ 2) + (+ 6 ⋅ 1) + (- 2 ⋅ 4) = + 2 + 6 - 8 = 0 {\ displaystyle (+1 \ cdot 2) + (+ 6 \ cdot 1) + (- 2 \ cdot 4) = + 2 + 6-8 = 0} (+ 1 ⋅ 2) + (+ 6 ⋅ 1) + (- 2 ⋅ 4) = + 2 + 6 - 8 = 0 {\ displaystyle (+1 \ cdot 2) + (+ 6 \ cdot 1) + (- 2 \ cdot 4) = + 2 + 6-8 = 0}

  • Алгебраїчна сума ступенів окислення всіх атомів в комплексному іоні (катіоні або аніоні) повинна бути дорівнює його загальним заряду (див. Також вище 2-й пункт). Так, в іоні NH4 + ступінь окислення N повинна бути рівною -3 і, отже, -3 + 4 = +1. Оскільки в іоні SO42- сума ступенів окислення чотирьох атомів кисню дорівнює -8, сірка повинна мати ступінь окислення, рівну +6, щоб повний заряд іона виявився рівним -2.
  • В хімічних реакціях має виконуватися правило збереження алгебраїчної суми ступенів окислення всіх атомів. Саме це правило робить поняття ступеня окислення настільки важливим в сучасній хімії. Якщо в ході хімічної реакції ступінь окислення атома підвищується, кажуть, що він окислюється , Якщо ж ступінь окислення атома знижується, кажуть, що він відновлюється . У повному рівнянні хімічної реакції окислювальні і відновні процеси повинні точно компенсувати один одного.
  • Максимальна позитивна ступінь окислення елемента зазвичай чисельно збігається з номером його групи в періодичній системі ( класичного короткого варіанту таблиці ). Максимальна негативна ступінь окислення елемента дорівнює максимальної позитивної ступеня окислення мінус вісім (наприклад, для халькогена S позитивна ступінь окислення +6, макс. негативна 6 - 8 = -2).
    виняток становлять фтор , кисень , Благородні гази (крім ксенону ), а також залізо , кобальт , родій і елементи підгрупи нікелю : Їх найвищий рівень окислення виражається числом, значення якого нижче, ніж номер групи, до якої вони належать. іридій має вищий ступінь окислення +9 [3] . У елементів підгрупи міді , Навпаки, вищий ступінь окислення більше одиниці, хоча вони і відносяться до I групи. У лантаноїдів ступеня окислення не перевищують +4 (в особливих умовах зафіксована ступінь окислення +5 для празеодіма [4] ); у актиноидов зафіксовані ступеня окислення аж до +7.
    Правило про рівність числу вісім суми абсолютних величин ступенів окислення елемента (R) по кисню (RO) і за воднем (HR; тобто позитивних і негативних ступенів окислення) дотримується лише для p-елементів IV-V-VI-VII груп таблиці ПСХЕ .
  • елементи- метали в з'єднаннях зазвичай мають позитивну ступінь окислення. Однак зустрічаються сполуки, де ступінь окислення металів нульова (нейтральні карбоніли і деякі інші комплекси) і негативна ( алкаліди , ауріди , аніонні карбоніли , фази Цінтля ) [5] [6] .

Поняття ступеня окислення цілком можна застосувати і для нестехиометрических з'єднань (КС8, Mo5Si3, Nb3B4 і ін.).

Слід пам'ятати, що ступінь окислення є суто умовною величиною, яка не має фізичного сенсу, але характеризує утворення хімічного зв'язку міжатомної взаємодії в молекулі.

Ступінь окислювання в ряді випадків не збігається з валентністю . Наприклад, в органічних сполуках вуглець завжди четирехвалентен, а ступінь окислення атома вуглецю в сполуках метану CH4, метилового спирту CH3OH, формальдегіду HCOH, мурашиної кислоти HCOOH і діоксиду вуглецю CO2, відповідно, дорівнює -4, -2, 0, +2 і +4.

Ступінь окислення часто не збігається з фактичним числом електронів , Які беруть участь в утворенні зв'язків . Зазвичай це молекули з різними електрондефіцітнимі хімічними зв'язками і делокализацией електронної щільності. Наприклад, в молекулі азотної кислоти ступінь окислення центрального атома азоту дорівнює +5, тоді як ковалентность дорівнює 4, а координаційне число - 3. У молекулі озону , Що має схожу з SO2 будова, атоми кисню характеризується нульовим ступенем окислення (хоча часто говорять, що центральний атом кисню має ступінь окислення +4).

Ступінь окислювання в більшості випадків не відображає також дійсний характер і ступінь електричної поляризації атомів (істинного заряду атомів, певних експериментальним шляхом). Так, і в HCl, і в NaCl ступінь окислення хлору приймається рівною -1, тоді як насправді поляризація його атома (відносний ефективний заряд δ-) в цих з'єднаннях різна: δCl (HCl) = -0,17 одиниці заряду, δCl (NaCl) = -0,9 одиниці заряду (абсолютного заряду електрона ); водню і натрію - відповідно +0,17 і +0,90 [7] .
А в кристалах сульфіду цинку ZnS заряди атомів цинку і сірки дорівнюють відповідно +0,86 і -0,86, замість ступенів окислення +2 і -2 [8] .

На прикладі хлориду амонію зручно торкнутися існуюче в сучасній хімії перехрещення різних понять. Так, в NH4Cl атом азоту має ступінь окислення -3, ковалентность IV, електровалентность (формальний заряд по Льюїсу) +1 { амоній -катіон має заряд також 1+}, і загальну валентність (структурну; загальне координаційне число ) 5, а для його ефективного заряду пропонувалося значення -0,45 [9] .

Застосування поняття ступеня окислення проблематично для таких класів сполук [10] :

  • Сполуки, що містять ковалентні зв'язки між атомами близькою електронегативності, наприклад: PH3, Cl3N. У цьому випадку використання різних шкал електронегативності дає різні результати. В 2014 році ІЮПАК дав рекомендацію користуватися шкалою електронегативності Аллена, оскільки інші шкали використовують поняття валентного стану атома (що ускладнює визначення умовної величини) або його ступеня окислення (що створює порочне коло) [11] .
  • Сполуки, що містять делокалізованних ковалентні зв'язки і є проміжними між резонансними структурами, де ступеня окислення атомів різні. Наприклад, в молекулі N2O крайній атом азоту має ступінь окислення від -1 до 0, середній - від +2 до +3. У разі, коли атоми одного елемента в структурі рівноправні, їм приписують середнє з можливих значень ступеня окислення, яке може бути дробовим. Наприклад: O 2 - - 1/2, C - 6/5 5 H 5 - + 1 {\ displaystyle \ mathrm {{\ stackrel {-1/2} {{{O} _ {2}} ^ {-} }}, {\ stackrel {-6/5} {C}} _ ​​{5} {\ stackrel {+1} {{{H} _ {5}} ^ {-}}}}} . У рівняннях окисно-відновних реакцій часто використовують середні (в тому числі дробові) значення ступеня окислення навіть в тому випадку, коли атоми нерівноправні, наприклад Fe + 8/3 3 O - 2 4 {\ displaystyle \ mathrm {{\ stackrel {+8 / 3} {\ mbox {Fe}}} _ {3} {\ stackrel {-2} {\ mbox {O}}} _ {4}}} (За суворим визначенням Fe + 2 Fe +3 2 O - 2 4 {\ displaystyle \ mathrm {{\ stackrel {+2} {\ mbox {Fe}}} {\ stackrel {+3} {\ mbox {Fe}} } _ {2} {\ stackrel {-2} {\ mbox {O}}} _ {4}}} ).
  • Сполуки, що містять повністю делокалізованних електрони ( металева зв'язок ). наприклад, Дикарбид лантану LaC2 складається з іонів La3 +, C22- і делокалізованних електронів. Наявність в з'єднанні іонів C22- дозволяє вважати ступінь окислення лантану рівній +2; з іншого боку, велика довжина зв'язку C≡C в порівнянні з CaC2, яка пояснюється взаємодією делокалізованних електронів з антісвязивающімі орбиталями, дозволяє вважати ступінь окислення вуглецю дорівнює -3/2. Третя можливість - розглядати такі сполуки як електріди , Тобто не приписувати делокалізованних електрони жодному з атомів. У разі, коли всі елементи в поєднанні - метали (див. інтерметаліди ), Їх ступеня окислення зазвичай вважають рівними нулю.

Приклад складання рівняння окисно-відновної реакції [ правити | правити код ]

F e + 8/3 3 O 4 + H 0 2 → F e 0 + H + 1 2 O {\ displaystyle {\ mathsf {{\ stackrel {+8/3} {Fe}} _ {3} {\ stackrel {} {O}} _ {4} + {\ stackrel {0} {H}} _ {2} \ rightarrow {\ stackrel {0} {Fe}} + {\ stackrel {+1} {H}} _ {2} {\ stackrel {} {O}}}}} F e + 8/3 3 O 4 + H 0 2 → F e 0 + H + 1 2 O {\ displaystyle {\ mathsf {{\ stackrel {+8/3} {Fe}} _ {3} {\ stackrel {} {O}} _ {4} + {\ stackrel {0} {H}} _ {2} \ rightarrow {\ stackrel {0} {Fe}} + {\ stackrel {+1} {H}} _ {2} {\ stackrel {} {O}}}}}

Складаємо електронні рівняння:

H 2 - 2 e - = 2 H + 4 3 F e (+ 8/3) _ + 8 e - = 3 F e 1 {\ displaystyle {\ begin {array} {rl | l} {\ mathsf {H_ { 2} -2e ^ {-}}} & = {\ mathsf {2H ^ {+}}} & {\ mathsf {4}} \\ {\ mathsf {{\ underline {3Fe ^ {(+ 8/3) }}} + 8e ^ {-}}} & = {\ mathsf {3Fe}} & {\ mathsf {1}} \ end {array}}} H 2 - 2 e - = 2 H + 4 3 F e (+ 8/3) _ + 8 e - = 3 F e 1 {\ displaystyle {\ begin {array} {rl | l} {\ mathsf {H_ { 2} -2e ^ {-}}} & = {\ mathsf {2H ^ {+}}} & {\ mathsf {4}} \\ {\ mathsf {{\ underline {3Fe ^ {(+ 8/3) }}} + 8e ^ {-}}} & = {\ mathsf {3Fe}} & {\ mathsf {1}} \ end {array}}}

Знайдені коефіцієнти проставляем в схему процесу, замінюючи стрілку на знак рівності:

F e 3 O 4 + 4 H 2 = 3 F e + 4 H 2 O {\ displaystyle {\ mathsf {Fe_ {3} O_ {4} + 4H_ {2} = 3Fe + 4H_ {2} O}}} F e 3 O 4 + 4 H 2 = 3 F e + 4 H 2 O {\ displaystyle {\ mathsf {Fe_ {3} O_ {4} + 4H_ {2} = 3Fe + 4H_ {2} O}}}

(тобто в електронних реакціях (методі електронного балансу) залізо з дробової ступенем окислення записується тільки з коефіцієнтом 3).
Насправді, в розчині немає іонів Fe2 +, Fe3 + (і вже тим більше Fe + 8/3), також як і Cr6 +, Mn7 +, S6 +, а є іони CrO42-, MnO4-, SO42-, а так само і малодисоційовані «електроліти »Fe3O4 (FeO • Fe2O3). Саме тому слід віддати перевагу методу напівреакцій (іонно-електронним методам) і застосовувати його при складанні рівнянні всіх окислювально-відновних реакцій, що протікають у водних розчинах. Тобто ми можемо скористатися готовою реакцією стандартного електродного потенціалу :
Fe3O4 + 8H + + 8e- = 3Fe + 4H2O, E ° = -0,085 В.

  1. Окислювальне число // Велика Радянська Енциклопедія : [В 30 т.] / Гл. ред. А. М. Прохоров . - 3-е изд. - М.: Радянська енциклопедія, 1969-1978.
  2. Цю фіктивну зарядність в молекулах з ковалентними зв'язками правильніше називати ступенем окислення елемента, інакше, його окислювальним числом. Для відмінності від позитивної або негативної зарядності (наприклад, Ca 2 + O 2 - {\ displaystyle {\ mbox {Ca}} ^ {2 +} {\ mbox {O}} ^ {2}} , Na 1 + Cl 1 - {\ displaystyle {\ mbox {Na}} ^ {1 +} {\ mbox {Cl}} ^ {1}} ) Знаки при ступені окислення (окислювальному числі) змінюють на зворотні (наприклад, H + 1 F - 1 {\ displaystyle {\ stackrel {+1} {\ mbox {H}}} {\ stackrel {-1} {\ mbox { F}}}} ). Адекватні цій формулі і зображення: H → F і Hδ + -Fδ-. Агафошин Н.П. Періодичний закон і періодична система хімічних. елементів Д. І. Менделєєва. - 2-е вид. - М .: Просвещение, 1982. - с. 56
  3. Guanjun Wang, Mingfei Zhou, James T. Goettel, Gary J. Schrobilgen, Jing Su, Jun Li, Tobias Schlöder, Sebastian Riedel. Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX (англ.) // Nature. - 2014. - Vol. 514. - P. 575-577. - DOI : 10.1038 / nature13795 .
  4. Qingnan Zhang, Shu-Xian Hu, Hui Qu, Jing Su, Guanjun Wang, Jun-Bo Lu, Mohua Chen, Mingfei Zhou, Jun Li. Pentavalent Lanthanide Compounds: Formation and Characterization of Praseodymium (V) Oxides (англ.) // Angewandte Chemie International Edition. - 2016. - Vol. 55. - P. 6896-6900. - ISSN 1521-3773 . - DOI : 10.1002 / anie.201602196 .
  5. John E. Ellis. Adventures with Substances Containing Metals in Negative Oxidation States (англ.) // Inorganic Chemistry. - 2006. - Vol. 45. - P. 3167-3186. - DOI : 10.1021 / ic052110i .
  6. Metalle in negativen Oxidationszuständen (Нім.).
  7. Ступінь окислювання не слід плутати з істинним ефективним зарядом атома, який практично завжди виражається дробовим числом.
    Розглянемо для наочності ряд сполук хлору:
    HC l, C l 2, C l 2 O, C l 2 O 7 {\ displaystyle \ mathrm {{H} {\ stackrel {} {Cl}}, {\ stackrel {} {Cl}} _ {2}, {\ stackrel {} {Cl}} _ {2} {O}, {\ stackrel {} {Cl}} _ {2} {O} _ {7}}}
    В HCl хлор негативно одновалентен. У молекулі Cl2, наприклад, жоден з атомів не відтягує електронів більше іншого, отже, заряд [а так само і ступінь окислення] дорівнює нулю. У Cl2O хлор знову одновалентен, але вже позитивно. У Cl2O7 хлор позитивно семівалентен:
    HC l - 1, C l 0 2, C l + 1 2 O, C l + 7 2 O 7 {\ displaystyle \ mathrm {{H} {\ stackrel {-1} {Cl}}, {\ stackrel {0 } {Cl}} _ {2}, {\ stackrel {+1} {Cl}} _ {2} {O}, {\ stackrel {+7} {Cl}} _ {2} {O} _ {7 }}}
    Обумовлені подібним чином електрохімічні валентності (ступеня окислення) окремих атомів можуть не збігатися з їх звичайними (структурними) валентності. Наприклад, в молекулі Cl2 (Cl-Cl) кожен атом хлору електрохімічних нуль-валентний (точніше, ступінь окислення = 0), але структурно він одновалентен ( валентність = I).
    Некрасов Б.В. Основи загальної хімії. - 3-е изд., Испр. і доп. - М .: Хімія, 1973. - Т. I. - стор. 285-295
    Див. також ефективний заряд .
  8. Угай Я. А. Валентність, хімічний зв'язок і ступінь окислення - найважливіші поняття хімії // Соросівський освітній журнал . - 1997. - № 3. - С. 53-57
  9. Некрасов Б.В. Основи загальної хімії. - 3-е изд., Испр. і доп. - М .: Хімія, 1973. - Т. I. - стор. 395
  10. Pavel Karen, Patrick McArdle, Josef Takats. Toward a comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. - 2014. - Vol. 86, no. 6. - P. 1017-1081. - ISSN 1365-3075 . - DOI : 10.1515 / pac-2013-0505 .
  11. P. Karen, P. McArdle, J. Takats. Comprehensive definition of oxidation state (Англ.) // Pure Appl. Chem .. - 2015. - 16 December.

Новости

Увлекательные походы в Карпаты.

Наконец-то, пришло тепло, солнышко с каждым днем пригревает сильнее, зацвели сады и, природа манит своими красотами в поход. Что может быть лучше, чем пеший поход по родному краю? Ведь, это одновременно

Поход на вулкан Немрут Даг

Как давно вам не приходилось испытывать острых ощущений? Можно смело предположить, что очень давно. К сожалению или к счастью, но наш мир давно уже не такой, каким был раньше. Он стал намного тише

Антикварный магазин Домовой
В вашем доме есть домовой? Этакое противоречивое и непредсказуемое существо, которое разбрасывает и прячет вещи, топает по ночам и в то же время оберегает домашний очаг и всю семью. . . Кто же такой

Хуэй Чжун Дан
На просторах интернета мы нашли интересный сайт, который предлагает китайские шарики для усиления мужской силы. Ради интереса мы зашли на этот сайт Хуэй Чжун Дан. Сразу на первой странице Вы видите

Капсулы для похудения Лишоу
В наше время, наверное, каждый стремится выглядеть действительно красиво и привлекательно. И в первую очередь все мы бы хотели, что бы наша фигура была идеальной. Но нам из-за отсутствия времени очень

Регата Marmaris Race Week
5  мая 2018 года у  юго-западных берегов Турции стартует традиционная майская « Русская парусная неделя  Volvo» . В  этот раз крупнейшее российское яхтенное соревнование

Дешевая аптека в Ромнах
Добрый день, хотелось бы рассказать вам дорогие друзья про одно место, где вы можете приобрести очень качественные лекарства. Речь пойдет об аптеке, то есть, если вы любитель конкретики, то сеть аптек

Упражнения по арт терапии
Особенности арт-терапевтической сессии: • Доверие (открытость, знакомство с группой, интерес к себе и другим). • Концентрация (привлечение внимания к другим и себе, концентрация на чувствах,

Купить диван в Киеве недорого
Благодаря неустанным стараниям воровской власти нашей страны, уровень жизни населения стремительно падает. Но всем хочется позволить себе маленькие радости, в том числе и в вопросах обновления интерьера.

Домашние тараканы фото
Обычно, таракан – это нежеланный гость. С собой он приносит массу заморочек, потому что является разносчиком зараз, а избавиться от бессчетных колоний достаточно проблематично. Но если вы будет знать,